Termokimia (I): Aturan Memanipulasi Persamaan Termokimia (Hukum Hess)

suatu reaksi kimia, baik itu reaksi penetralan, pembentukan, peruraian, maupun pembakaran) akan disertai dengan penyerapan (reaksi endoterm) dan/ pelepasan (reaksi eksoterm) energi. Untuk mengukur energi ini, bisa menggunakan teknik calorimeter, Hukum Hess, Energi pembentukan standar, dan energi ikatan. Berikut akan dijelaskan secara sederhana teknik perhitungan atau lebih tepatnya manipulasi dalam persamaan termokimia yang dikenal sebagai hukum Hess.

Ahli kimia Jerman Germain Henri Hess memanipulasi persamaan termokimia untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi (∆H reaksi). Ia merumuskannya dalam suatu hukum yang disebut Hukum Hess atau Hukum Penjumlahan Kalor, yaitu sebagai berikut:

Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan.

Adapun aturan memanipulasi persamaan termokimia seperti yang dirumuskan oleh Hess adalah sebagai berikut:

1. Jika suatu persamaan reaksi harus dibalik, maka ubah tanda ∆H

Contoh reaksi:

H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) ∆H = – 187,8 kJ
Dibalik menjadi:

H2O2(l) –> H2(g) + O2(g) ∆H = + 187,8 kJ

2. Pada penjumlahan reaksi, jika ada zat yang bias dihilangkan (zat muncul di ruas kiri dan kanan persamaan reaksi), pastikan fase zat (padat, cair, dan gas) adalah sama

Contoh:

H2(g) + ½O2(g) –> H2O(g) ∆H = +241,80 kJ

H2O(l) –> H2(g) + ½O2(g) ∆H = – 285,85 kJ

———————————————————– +

H2O(l) –> H2O(g) dasdadr t ∆H = – 44,05 kJ

3. Jika semua koefisien reaksi dikali atau dibagi oleh suatu factor yang sama, maka ∆H juga harus dikali atau dibagi dengan factor yang sama.

Contoh reaksi:

H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) ∆H = – 187,8 kJ
Jika dikali 2, maka hasilnya sebagai berikut:

2H2(g) + 2O2(g) –> 2H2O2(l) ∆H = – 375,6 kJ
Jika dibagi 2, maka hasilnya sebagai berikut:

½H2(g) + ½O2(g) –> ½H2O2(l) ∆H = – 93,90 kJ

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s