(Teori Kinetik Zat Bagian II) Hukum I Termodinamika

  • Hukum ini diterapkan pada gas, khususnya gas ideal

    PV = n R T

    P . DV + -V . DP = n R DT
  • Energi adalah kekal, jika diperhitungkan semua bentuk energi yang timbul.

  • Usaha tidak diperoleh jika tidak diberi energi dari luar.

  • Dalam suatu sistem berlaku persamaan termodinamika I: 

    D
    Q = DU+ DW


    D
    Q = kalor yang diserap
    DU = perubanan energi dalam
    DW = usaha (kerja) luar yang dilakukan

DARI PERSAMAAN TERMODINAMIKA I DAPAT DIJABARKAN:

 

  • Pada proses isobarik (tekanan tetap) ® DP = 0; sehingga,

    D
    W = P . DV = P (V– V1® P. DV = n .R DT

    DQ = n . Cp . DT ® maka Cp = 5/2 R (kalor jenis pada tekanan tetap)
    DU-= 3/2 n . R . D
  • Pada proses isokhorik (Volume tetap) ® DV =O; sehingga,

    DW = 0 ® DQ = DU

    DQ = n . Cv . DT ® maka Cv = 3/2 R (kalor jenis pada volume tetap)
    AU = 3/2 n . R . D
  • Pada proses isotermik (temperatur tetap): ® DT = 0 ;sehingga,

    DU = 0 ® DQ = DW = nRT ln (V2/V1)

  • Pada proses adiabatik (tidak ada pertukaran kalor antara sistem dengan sekelilingnya) ® DQ = 0 Berlaku hubungan::

    PV= konstan ® g = Cp/Cv ,disebut konstanta Laplace

Catatan:

  • Jika sistem menerima panas, maka sistem akan melakukan kerja dan energi akan naik. Sehingga DQ, D® (+).
  • Jika sistem menerima kerja, maka sistem akan mengeluarkan panas dan energi dalam akan turun. Sehingga DQ, D® (-).
    1. Untuk gas monoatomik (He, Ne, dll), energi dalam (U) gas adalah

      U = E= 3/2 nRT ® g = 1,67

  • Untuk gas diatomik (H2, N2, dll), energi dalam (U) gas adalah
    Suhu rendah
    (T £ 100ºK)

     

    U = Ek = 3/2 nRT ® g = 1,67 ® Cp-CV=R

     

    Suhu sedang

     

    U = Ek =5/2 nRT ® g = 1,67
    Suhu tinggi
    (T > 5000ºK)

     

    U = Ek = 7/2 nRT ® g = 1,67

 

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s